CHIMICA
- Insegnamento
- CHIMICA
- Insegnamento in inglese
- CHEMISTRY
- Settore disciplinare
- CHIM/07
- Corso di studi di riferimento
- INGEGNERIA INDUSTRIALE
- Tipo corso di studio
- Laurea
- Crediti
- 9.0
- Ripartizione oraria
- Ore Attività Frontale: 81.0
- Anno accademico
- 2018/2019
- Anno di erogazione
- 2018/2019
- Anno di corso
- 1
- Lingua
- ITALIANO
- Percorso
- PERCORSO COMUNE
- Docente responsabile dell'erogazione
- CICCARELLA Giuseppe
- Sede
- Lecce
Descrizione dell'insegnamento
Il corso mira a fornire agli studenti un’adeguata conoscenza di base dei fenomeni e dei principi fondamentali della Chimica moderna e le relative problematiche. È integrato da esercitazioni numeriche ed è inteso anche a sviluppare, mediante descrizioni termodinamiche dei fenomeni naturali, la capacità di prevedere il comportamento della materia nelle reazioni chimiche e nei materiali.
Il corso mira a fornire agli studenti un’adeguata conoscenza di base dei fenomeni e dei principi fondamentali della Chimica moderna e le relative problematiche. È integrato da esercitazioni numeriche ed è inteso anche a sviluppare, mediante descrizioni termodinamiche dei fenomeni naturali, la capacità di prevedere il comportamento della materia nelle reazioni chimiche e nei materiali.
L’esame consiste di due prove:
una prova scritta (massima durata: 2 ore) durante la quale non è consentito consultare libri o appunti, la prova mira a verificare il livello di conoscenza e comprensione degli argomenti del corso attraverso la risoluzione di esercizi simile a quelli svolti durante le esercitazioni in aula;
una prova mirata a verificare il livello di conoscenza e comprensione degli argomenti del corso e la capacità di esposizione.
Orario di ricevimento: Previo appuntamento da concordare per email
TEORIA
• FONDAMENTI ore: 2
Metodo scientifico. Stati della materia e separazioni. Sostanze. Leggi fondamentali della chimica. Simboli e formule. Peso atomico e peso molecolare. Mole e Peso molare. Composizione percentuale, determinazione della formula empirica e molecolare.
• STRUTTURA ATOMICA ore: 4
Teoria atomica di Dalton. Tubi a raggi catodici. Modello di Thomson, esperienza di Millikan e di Rutherford. Quantizzazione dell'energia. Spettri di righe e modello atomico di Bohr. Natura corpuscolare-ondulatoria della materia. Equazione di Schrödinger. Numeri quantici e orbitali atomici. Configurazione elettronica degli atomi. Tavola periodica. Proprietà periodiche degli elementi.
• LEGAME CHIMICO ore: 4
Legame ionico. Legame covalente. Strutture di Lewis. Proprietà dei legami. Polarità delle molecole. Teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza e ibridazione. Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico.
• NOMENCLATURA ore: 3
Nomenclatura IUPAC e tradizionale. Numero di ossidazione. Composti Binari. Ossidi e anidridi. Anioni e cationi poliatomici. Idrossidi. Ossiacidi. Sali.
• REAZIONI CHIMICHE ore: 5
Equazioni chimiche. Tipi di reazioni chimiche. Reazioni in soluzione acquosa. Reazioni redox. Bilanciamento. Calcoli stechiometrici. Il reagente limitante. La resa.
• STATO GASSOSO ore: 3
Gas ideali. Leggi dei gas. Equazione di stato dei gas. Leggi di gas e stechiometria. Teoria cinetica molecolare dei gas. Miscugli gassosi. Gas reali.
• STATI CONDENSATI E PASSAGGI DI STATO ore: 6
Forze intermolecolari, legame idrogeno. Stato liquido: viscosità, tensione superficiale, tensione di vapore. Stato solido:solidi cristallini e vetrosi. Reticolo cristallino e cella elementare. Solidi ionici, atomici covalenti, molecolari, metallici. Passaggi di stato: curve di riscaldamento e diagrammi di stato.
• SOLUZIONI ore: 2
Solubilità. Modi di esprimere le concentrazioni. Diluizioni. Proprietà colligative. Soluzioni elettrolitiche e dissociazione elettrolitica.
• CENNI DI CINETICA CHIMICA ore: 3
Velocità di reazione. Legge cinetica. Reazioni elementari e meccanismi di reazioni. Equazione di Arrhenius. Catalisi.
• EQUILIBRIO CHIMICO ore: 3
Reazioni reversibili. Legge di azione di massa. Costanti di equilibrio Kc e Kp. Grado di avanzamento della reazione. Principio di Le Chatelier. Catalisi.
• ACIDI E BASI IN SOLUZIONE ore: 4
Definizione di acidi e basi. Autoprotolisi dell'acqua. pH, pOH e pK. Acidi e basi forti e deboli. Idrolisi. Reazioni acido-base. Soluzioni tampone. Sali poco solubili e prodotto di solubilità.
• TERMOCHIMICA ore: 6
Funzioni di stato. Lavoro. Calore. Primo principio della termodinamica. Entalpia. Variazioni di entalpia nelle reazioni chimiche e legge di Hess. Secondo e terzo principio della termodinamica. Reazioni spontanee. Entropia. Energia libera di Gibbs.
• ELETTROCHIMICA ore: 9
Celle galvaniche o pile. Potenziali di cella e potenziali standard. Equazione di Nernst. Pile di uso pratico. Elettrolisi. Leggi di Faraday.
ESERCITAZIONI
• FONDAMENTI ore: 2
Mole e peso molare. Composizione percentuale. Determinazione della formula empirica e molecolare. Resa
• STRUTTURA ATOMICA ore: 2
Numeri quantici. Configurazioni elettroniche
• LEGAME CHIMICO ore: 2
Le strutture di Lewis. Modello VSEPR
• NOMENCLATURA ore: 1
• REAZIONI CHIMICHE ore: 4
Bilanciamento. Calcoli stechiometrici. Reagente limitante. Resa
• STATO GASSOSO ore: 2
Leggi dei gas. Equazione di stato dei gas. Leggi di gas e stechiometria. Miscugli gassosi
• SOLUZIONI ore: 2
Concentrazioni. Diluizioni. Proprietà colligative. Soluzioni elettrolitiche e dissociazione elettrolitica
• EQUILIBRIO CHIMICO ore: 2
Costanti di equilibrio Kc e Kp. Grado di avanzamento della reazione. Principio di Le Chatelier
• ACIDI E BASI IN SOLUZIONE ore: 4
Reazioni acido-base. pH, pOH e pK. Reazioni di idrolisi. Prodotto di solubilità
• TERMOCHIMICA ore: 2
Calore. Variazioni di entalpia nelle reazioni chimiche. Legge di Hess
• ELETTROCHIMICA ore: 4
Potenziali di cella. Equazione di Nernst. Leggi di Faraday
[1] F. Nobile, P. Mastrorilli, La Chimica di base attraverso gli esercizi, Ambrosiana, Milano.
[2] R. A. Michelin, A. Munari, Fondamenti di Chimica, Wlters Kluver CEDAM
[3] M. Schiavello, L. Palmisano, Fondamenti di Chimica, Edises s.r.l., Napoli
[4] P. Atkins, L. Jones, L. Laverman Principi di Chimica IV ed it. Zanichelli
Semestre
Primo Semestre (dal 24/09/2018 al 21/12/2018)
Tipo esame
Obbligatorio
Valutazione
Orale - Voto Finale
Orario dell'insegnamento
https://easyroom.unisalento.it/Orario